钾的最外层电子数为1,失去这个电子后带1个单位正电荷,化合价为+1价.
当钾为单质时,元素的化合价为0.
它不存在另外的价态.
K的化合价除了+1和0，没有其他的化合价。
钾是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼(比钠还活泼)。是ⅠA族的元素之一，属于碱金属。钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
元素名称 钾 元素符号 K 原子序数 19
相对原子质量(12C= 12.0000)
1.00797
元素读音 jiǎ 英文名称 Potassium 元素化合价 +1 元素分类 主族元素、非金属元素
原子
结构
原子半径/Å:2.77 原子体积/cm3/mol: 45.46 共价半径/Å: 2.03电子构型: 1s22s2P63s2P64s1 离子半径/Å:1.38 氧化态: Ⅰ子模型
发现
1807, 由 Humphry Davy (英国,伦敦)先生分离出。
来源
以矿物光卤石（carnallite，KMgCl3.6H2O和钾盐（sylvite ，KCL)存在于自然界。用途以碳酸钾，可用于玻璃、肥皂、镜头、盐的取代品，以硝石和硝酸钾，可用于制炸药和焰火等。
物理
性质
状态： 非常软的银色金属。 熔 点(℃): 63.35 沸 点(℃): 759密度(g/L/273K,1atm):0.862 比 热J/gK:0.75 蒸发热/KJ/mol: 79.87熔化热/KJ/mol:2.334 导电率: 0.139 导热系数:1.042
化学
性质
钾的化学性质比钠还要活泼，仅比铯、铷活动性差。暴露在空气中，表面迅速覆盖一层氧化钾和碳酸钾，使它失去金属光泽(表面显蓝紫色)，因此金属钾应保存在液体石蜡或氩气中以防止氧化。钾在空气中加热就会燃烧，它在有限量氧气中加热，生成氧化钾;在过量氧气中加热，生成过氧化钾和超氧化钾的混合物。金属钾溶于液氨生成深蓝色液体，可导电，实验证明其中含氨合电子，钾的液氨溶液久置或在铁的催化下会分解为氢气和氨基钾。钾的液氨溶液与氧气作用，生成超氧化钾，臭氧作用，生成橘红色的臭氧化钾。
地质
数据
丰 度 滞留时间/年: 5× 106太阳(相对于 H=1 × 1012) 1.45× 105海水中/ p.p.m. ：――地壳/p.p.m:21000大气/p.p.m.（体积）:――
生物
数据
人体中含量:肝/p.p.m.: 16000 日摄入量::1400―1700器官中含量:肌肉/p.p.m.: ―― 骨/p.p.m. ：2100血/mg dm-3:1620人(70Kg)均体内总量:140
钾元素
钾与水剧烈反应，甚至在冰上也能着火，生成氢氧化钾和氢气，反应时放出的热量能使金属钾熔化，并引起钾和氢气燃烧。钾与氟、氯、溴、碘都能发生反应，生成相应的卤化物。
钾不与氮气作用。与氨作用，生成氨基甲，并放出氢气，钾与汞形成钾汞齐(化学式：K + Hg = K[Hg])，是还原剂，与水反应不剧烈。钾和汞作用时会发生强烈的放热反应。钾的氧化态为+1，只形成+1价的化合物。
钾的化合物早就被人类利用，由于钾的化学性质极为活泼，所以钾在自然界中只以化合物形式存在。人们古代就知道草木灰中存在着钾草碱(即碳酸钾)，可用作洗涤剂。硝酸钾也被用作之一。钾在地壳中的含量为2.47%，占第七位。 可用来提取钾盐的矿物有钾盐矿(KCl)、光卤石(KCl・MgCl2・6H2O)、杂卤石(2CaSO4・K2SO4・2H2O )。 分布极广的天然硅酸盐矿物中也含有钾，如钾长石K[AlSi3O8]。在云母、钾长石等硅酸盐中都富含钾。
钾的化合价