一、高中教材中与镁有关的化学方程式总结
镁比较较重要的化学方程式：2Mg+CO2=点燃=2MgO+C，6Mg+2N2=2Mg3N2，Mg3N2的双水解反应：Mg3N2+6H2O =3Mg(OH)2+2NH3 ，别的都是比较常见的，氧化物和酸的反应，金属盐的沉底那反应，很好记的。希望对你有所帮助，
二、与镁有关的所有化学反应方程式
1.与非金属单质的反应： 2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 （点燃）
2.与水的反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(加热)
3.与酸的反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
4.与氧化物的反应：2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)
5.与空气反应：2Mg+O2=2MgO(点燃)
*2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)
3Mg+N2=Mg3N2(点燃)
三、高中涉及镁的方程式(最主要和硝酸)，急啊！
7．金属跟硝酸反应的一般规律
(1)位于金属活动性顺序表中氢以后的金属(如Cu、Hg、Ag)，能使浓硝酸还原为NO2，稀硝酸还原为NO。
Ag+2 HNO3 (浓) ==AgNO3+ NO2↑+ H2O 3Ag+4 HNO3 (稀) ==3AgNO3+NO↑+2 H2O
(2) Fe、Al等金属能被浓硫酸钝化，但加热时可以反应；
Fe、Al与稀硝酸反应的主要产物是N2O；如果与更稀的硝酸反应则可生成NH4NO3，不会有H2生成。
(3) Mg、Zn等金属跟稀硝酸反应，可将硝酸还原成N2O或NH4NO3
4Zn+10HNO3 (稀) ==4Zn(NO3)2+N2O↑+5 H2O 4Zn+10HNO3 (极稀) ==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
【注意】：反应物比例相同，生成物种类不同。
四、所有含镁的化学反应方程式
Mg + HCl= MgCl2 + H2
五、镁化学方程式
（一）镁属较活泼的金属,有较强的还原性.
（1）镁和一些活泼的非金属单质化合,如非金属单质Cl2
,S,O2.
比如镁在空气中燃烧,主要是和氧气反应,部分镁和空气中的氮气反应：
2Mg
+
O2
=点燃=
2MgO
3Mg
+
N2
=点燃=
Mg3N2
（2）镁也会和二氧化碳燃烧,置换出二氧化碳中的碳
：
2Mg
+
CO2
=点燃=
2MgO
+
C
（3）镁把比其金属性弱的金属从盐溶液中置换出来,如镁与硫酸铜：
Mg
+
CuSO4
=
MgSO4
+
Cu
（4）镁与酸反应,生成氢气：
Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
（5）镁和热水也会反应,镁和热水反应,实质上是由于镁的金属性较活泼,把水电离出的H+还原成H2
：
Mg
+
H2O
=△=
Mg(OH)2↓
+
H2↑
（6）只要溶液中能够提供H+,镁就能发生上述反应羡慎盯.强酸弱碱盐由于水解作用,在水溶液中也会供给出H+,水溶液显酸性.如果在强酸弱碱盐溶液中投入镁,由于镁会消耗H+,使强酸弱碱盐的水解正兄和向进行,几乎水解达到彻底.如向氯化铵的溶液中投入金属镁,反应如下：
Mg
+
2NH4Cl
+
2H2O
=
MgCl2
+2
NH3*H2O
+
H2↑
（二）由于镁的金属性很强,不孝枣能用其他的金属置换出镁来,制取镁常采用电解熔融的氯化镁,生成金属镁和氯气,反应如下：
MgCl2(熔融)
=电解=
Mg
+
Cl2↑
2Mg+2H2O=（加热）2Mg（OH）+H2
Mg + 2 H2O(沸水）= Mg(OH)2 + H2
镁MH2O(是大写字母O)
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
六、高中化学：与氮化镁有关的化学方程式
将稀硝酸看成两部分――H2O和HNO3，让搭桥氮化镁先与水反应生成氢氧化岁枝袜镁和氨气，再乎激让氢氧化镁与HNO3反应生成硝酸镁和水，氨气与HNO3反应生成一氧化氮和水。
Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3
产物可以与硝酸反答磨应：老举橡侍旁
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
NH3+HNO3=NH4NO3+H2O
所以：
Mg3N2+8HNO3==3Mg(NO3)2+2NH4NO3
分轮山开写野此就好了。
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
HNO3+NH3=NH4NO3
将三颂桐迅者合并，得到Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3
可以当成氮化镁先知正和水反应生成的氢氧化镁和氨气再和稀笑派硝酸碰猛贺反应
Mg3N2+6H2o=3Mg(No3)2+2NH3
......
Mg3N2+8H2o=3Mg(No3)2+2NH4No3