一、硫酸氧钒水合物
无机电致变色材料主要指某些过渡金属的氧化物、配合物、水合物以及杂多酸等。常见的过渡金属氧化物电致变色材料中属于阴极变色的主要是Ⅵ族金属氧化物，有氧化钨、氧化钼等；属于阳极变色的主要是Ⅷ族金属氧化物，如铂、铱、锇、钯、钌、镍、铑等元素的氧化物或者水合氧化物，其中钨和钒氧化物的使用比较普遍。氧化铱的响应速度快，稳定性好，但是价格昂贵。无机电致变色材料的离子电导和电子电导对于电致变色也起重要作用。这类材料的稳定性好，与常规无机非金属材料的结合性能优异，是制备电致变色玻璃的主要材料之一。[2]
有机小分子电致变色材料
根据电化学理论，某些小分子在电极电势作用下发生氧化还原反应，如果反应后其吸收光谱和摩尔吸收系数发生较大变化，则这种物质就可以作为电致变色材料。可以发生电致变色的有机物质非常广泛，从研究成果和实用角度考虑，有机小分子电致变色材料主要包括有机阳离子盐类和带有有机配位体的金属配合物。
紫罗精类衍生物属于阴极变色材料，当对其施加负电压时，可令其发生还原反应改变其氧化态而显色。其中全氧化态为稳定态，多数呈现淡黄色；单氧化态为变色态，其最大吸收波长在可见光区，吸收特定波长的可见光后呈现强烈的补色；得到两个电子的全还原态摩尔吸收系数不大，颜色不明显。其显示的颜色与连接的取代基种类有一定关系，主要是取代基的电子效应在起作用。当取代基为烷基时，单还原产物呈现蓝紫色，芳香取代基衍生物通常呈现绿色。颜色的深浅取决于材料的摩尔吸收系数值，摩尔吸收系数的大小与分子结构分子的结构类型有关。单氧化态的紫罗精自由基阳离子的摩尔吸收系数非常高，在较低浓度下就可以产生强烈的颜色变化。紫罗精具有非常好的氧化还原可逆性，在反复氧化还原过程中能够保持结构的稳定性。大部分的紫罗精单阳离子自由基通过自旋成对而形成反磁性的二聚体。二聚体与单体的吸收光谱也不同。如甲基紫罗精阳离子自由基的单体在水溶液中是蓝色的，而二聚体是红色的。
二、硫酸氧钒性质
没有硫酸氧钠这种物质，应该是硫酸氢钠，化学式为NaHSO4，一种无机化合物，相对分子质量120.06。也称酸式硫酸钠，呈白色单斜晶体，有吸湿性，水溶液显酸性，0.1mol/L硫酸氢钠溶液的pH大约为1.4。主要用作助熔剂和消毒剂，并用于制硫酸盐和钠矾等，也用作矿物分解助熔剂、酸性染料助染剂以及制取硫酸盐和钠钒等，也用于制造厕所清洁剂、除臭剂、消毒剂。
三、硫酸氧钒溶于乙醇吗
钒和氯发生反应生成vcl2。
钒元素的最外层电子数是2，在化学变化中容易失去电子，形成带两个单位正电荷的离子，钒离子的符号为V2+．该元素在化合物中的化合价为+2，氯元素的化合价为-1价，钒元素与氯元素形成化合物的化学式VCl2；
化学式VCl2。分子量121.85。绿色六方系晶体。吸湿性强。相对密度3.2318。溶于水中并分解,溶于乙醇、乙醚。
四、硫酸氧钒溶解
如果五氧化二钒与稀硫酸反应，那产物是：
V2O5 + H2SO4 = (VO2)2SO4 + H2O
但如果与浓硫酸且在加热下反应，反应如下：
2V2O5 + 4H2SO4 （浓，热）= 4(VO)SO4 + 4H2O + O2
五、硫酸氧化钒
如果五氧化二钒与稀硫酸反应，那产物是： V2O5 + H2SO4 = (VO2)2SO4 + H2O但如果与浓硫酸且在加热下反应，反应如下： 2V2O5 + 4H2SO4 （浓，热）= 4(VO)SO4 + 4H2O + O2
六、水合硫酸氧钒化学式
明矾的化学式：KAl(SO₄)₂·12H₂O。十二水合硫酸铝钾，又称：明矾、白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾，是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。
无色立方晶体，外表常呈八面体，或与立方体、菱形十二面体形成聚形。
明矾是无色透明块状结晶或结晶性粉末，无臭，味微甜而酸涩。在干燥空气中风化失去结晶水，在潮湿空气中溶化淌水，加热至92·5℃失去9个结晶水，200℃时失去全部结晶水成为白色粉末。易溶于水，缓慢溶于甘油，不溶于乙醇，丙酮。
化学性质：其水溶液呈酸性，在水中水解生成氢氧化铝胶状沉淀。明矾用于净水实验：1升水中加入明矾750mg，有净水及灭菌作用．浑浊的河水中因加入量的不同，可影响水的澄清度。
明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：明矾中含有的铝对人体有害。